Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20 градусах равна 1,06 г/мл

Знания

Химия

1 ответ:

DxNT441 [14]4 года назад

0 0

Градусы ни при чем, лишние данные.

<span>ρ (плотность) = масса/объем в-ва ==>
</span>масса = объем в-ва * плотность.

Решение:

5.5*1.06 = 5.83 кг.

Читайте также

Создать генетическую связь между:Р,Р2О5,Н3РО4,К3РО4---- надеюсь поняли

ЕКсения [57]

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 +3 H2O = 2H3PO4

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

0 0

3 года назад

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфита натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NANO3

Виолетта Бондаренко

сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфата натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3

Дано:

m(Na2SO4) = 15 г

Найти:

m(BaSO4)-?

Решение.

М(Na2SO4) = 142 г/моль

n(Na2SO4) = m/M = 15 г/142 г/моль = 0,10563 моль

М(BaSO4) = 233 г/моль

Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3

Из УХР видно, что n(BaSO4)=n(Na2SO4) = 0,10563 моль

m(BaSO4) = n*M = 0,10563 моль*233 г/моль = 24,6 г

Ответ: 24,6 г

0 0

4 года назад

1)составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата м

seysayan

1) NH₄OH → NH₃ + H₂O
2) Дано:
m(HNO₃) = 189г
Найти:
m(Cu(NO₃)₂)
Решение:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
Mr(Cu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 252)
m(Cu(NO₃)₂) = $\frac{189*187,5}{252} =$ 140,625г
Ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 140,625г

0 0

3 года назад

AgC=-C-Ch3+HCl ---> ? (=- тройная связь) Очень срочно нужно

Валентина 555 [14]

___________________________

0 0

4 года назад

Реакция разложения HgO→?

Евгения20122 [37]

...............2HgO = 2Hg + O2............

0 0

4 года назад