1
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Cu + HCl ≠
2.
a) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Zn(OH)2↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Zn²⁺+2OH⁻ = Zn(OH)2↓
б)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Na2[Zn(OH)4]
в)
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O
3.
FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl
4.
FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄
1) серебро, алюминий
2)по растворимости в воде
3)Железо
4) смесь мела с водой
5) А - 2
Б - 1
В - 6
Г - 5
6) материал, из которого состоит вещество
9) совокупность атомов разного вида
11) 1*2+32+16*4=98
Если не ошибаюсь, то это криптон
1) 2С + O2 = 2CO
2) 2CO + O2 = 2CO2
3) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
4) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
5) 2NaHCO3 + BaCl2 = Ba(CO3)2 + 3NaCl
Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
