<span><u>
Основания.</u> Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов.<span> С точки зрения теории электролитической диссоциации </span>основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион</span><span>NaOH Na++ OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-
NH3·H2O NH4++ OH-
</span><span><u>Кислоты.</u>Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка</span><span>H2SO4 2H+ + SO42-
CH3COOH H+ = CH3COO-
</span><span><u>Соли.</u> С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
</span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-</span><span>
Как - то так.</span>
Fe + Cl₂ = FeCl₂ - тип реакции соединение
(хлорид железа (II))
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl - - тип реакции обмена
(гидроксид железа (II) и хлорид калия)
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - - тип реакции разложение
(оксид железа (II))
FeO + Mg = Fe + MgO - - тип реакции замещение
оксид магния и железо
Дано:
m (CO2) = 22 г
m (р-ра NaOH) = 20 г
w(р-ра NaOH) = 25 %
Найти: m(Na2CO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 20 г ∙ 25% \ 100% = 5 г
2) найдем вещество в недостатке:
5 г 22 г x г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 44 г 106 г
n = m \М
n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль (недостаток)
n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль (избыток)
3) найдем массу полученной соли (по недостатку):
5 г ---- x г
80 г ---- 106 г
х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г
Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г
Вроде так, если что непонятно спрашивай)
задание 2
вариант 1
дано
n(H2O) = 2 mol
---------------------
m(H2)-?
n(O2)-?
N(O2)-?
2H2O-->2H2+O2
2n(H2O) = n(O2)
n(O2) = 1*2 / 2 = 1 mol
N(O2) = n(O2) * N(A) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
2n(H2O) = 2n(H2) = 2 mol
n(H2) = 2 mol
M(H2) = 2 g/mol
m(H2) = n*M = 2*2 = 4 г
ответ: водорода = 4 г, кол-во кислорода = 1 моль,
кол - во молекул = 6.02*10^23 молекул
вариант 2
дано
m(O2) = 16 g
-------------------
m(H2O) - ?
n(H2)-?
N(H2)-?
2H2O-->2H2+O2
M(O2) = 32 g/mol
n(O2) = m/M =16 / 32 = 0.5 mol
2n(H2O) = n(O2)
n(H2O) = 0.5*2 = 1 mol
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = n*M = 1*18 = 18 g
2n(H2) = n(O2)
n(H2) = 2*0.5 = 1 mol
N(H2) = n*N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
ответ m(H2O) = 18 g , n(H2) = 1 mol , N(H2) = 6.02*10^23 молекул
задание 3
вариант 1
дано
n(N2) =0.5 mol
------------------
m(NH3) - ?
n(NH3)-?
N(NH3)-?
N2+3H2-->2NH3
n(N2) = 2n(NH3)
n(NH3) = 2*0.5 = 1 mol
M(NH3) = 17 g/mol
m(NH3) = n*M = 1*17 = 17 g
N(NH3)= n(NH3) * N(A) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
ответ: m(NH3) = 17 g, n(NH3) = 1 mol , N(NH3) = 6.02*10^23 молекул
вариант 2
дано
m(NH3) = 3.4 g
---------------------
m(N2)-?
n(N2)-?
N(N2)-?
N2+3H2-->2NH3
M(NH3) = 17 g/mol
n(NH3) = m/M = 3.4 / 17 = 0.2 mol
n(H2) = 2n(NH3)
n(N2) = 0.2*2 = 0.4 mol
M(N2) = 14*2 = 28 g/mol
m(N2) = n*M = 0.4 * 28 = 11.2 g
N(N2) = n(N2) * N(A) = 0.4 * 6.02*10^23 = 2.408 *10^23 молекул
ответ: m(N2) = 11.2 g, n(N2) = 0.4 mol, N(N2) = 2.408 *10^23 молекул
