<span>0+</span><span>2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O
M(C2H2) = 26
n(C2H2) = 8 mol --> n(O2) = (8/2)*5 = 20 mol
m(O2) = 20*32 = 640 г
m(воздух) = 640/0,23 = 2782,6 г
Ответ: 640 грамм кислорода; 2782,6 грамм воздуха.</span>
Si + <u>4</u>HF(газ) = SiF4 + <u>2</u>H2
SiH4 + <u>2</u>O2 = SiO2 + <u>2</u>H2O
CH4+2O2=co2 + 2h2o
<u>2</u>NO + O2 = <u>2</u>NO2
<u>2</u>SO2 + O2 = <u>2</u>SO3
Определяют исходя из электронной конфигурации рассматриваемого элемента.
Пишут его электронную конфигурацию, строят энергетические уровни (s,p,d, f- орбиталям) и наглядным образом видят спаренные и неспаренные электроны.
Например:
Атом Алюминия +13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - в основном (невозбужденном) состоянии. На s-орбитали размещается 2 электрона, на p-орбитали - 6, на d-орбитали - 10, и на f-орбитали - 14.
Исходя из этого, мы видим, что все ячейки у нас заполнены, кроме 3p1 - на ней всего один электрон, причем неспаренный. Заполнение орбиталей проводится по правилу (закону Хунда). Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.
В возбужденном состоянии, конфигурация видоизменяется
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 - 1 электрон перешел с s-орбитали на свободную ячейку в p-орбитали. В итоге у нас на 3p -орбитали 2 неспаренных электрона и на 3s-орбитали, соответственно, еще один.
Если у элемента заполнены все подуровни (ячейки), то для него нет возбужденного состояния атома.
2 HCl + 2 RbHCO3 = 2 H2O + Cl2 + 2 Rb + 2 CO2