Медного купороса 31,25г воды 168,7г
<span>Na</span>⁺<span>2O</span>⁻²<span>+2H</span>⁰⇒<span> 2Na</span>⁰<span>+H</span>⁺<span>2O</span>⁻²
2Na⁺+1e*2⇒2Na⁰ 2 1 ₋окислитель,восстановление.
2H⁰-1e*2⇒2H⁺ 2 1 ₋восстановитель,окисление.
1.K с валентностью 1,S с валентностью 2
Al с валентностью 3, Cl с валентностью 1
C с валентностью 2, O с валентностью 1
Ca с валентностью 2,P с валентностью 3
2.M%(K)=24,74%
M%(Mn)=34,76%
M%(O)=40,50%
3.a)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б)2H2S+O2=2S+2H2O
4.Fe+2AgNO3=Fe(NO3)4+2Ag
2KOH+H2SO4=Cu(OH)2+KCl
3K2O+P2O5=2K3PO4
2S+3O2=2SO3
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
1)H-C=O+2CU(OH)2ОБРАЗУЕТЬСЯ H-C=O и OH +CU2O+2H2О
окисление с гидроксидом меди.В результате СИ2О выпадает в осадок(красного цвета.