Дано:
m (Na2SO4) = 71 ?
m (NaCl) = ?
ν (NaCl) = ?
71 г х г
2HCl + Na2SO4 ⇒ 2NaCl + H2SO4
140 г/моль 2* 58,5 г/моль
х = 71* 2 * 58,5/140 = 59 г
Количество вещества находим по формуле: ν = <span>m / М
</span><span>ν = 59/58,8 = 1 моль
Ответ: масса </span><span>NaCl = 59 г
</span> количество вещества <span>NaCl = 1 моль</span>
Стронций,т.к находится во 2 группе и ему легче отдать электроны чем железу,который находится в 8 группе
C + 2H2 --> CH4 ( тип реакции: соединение )
2HgO --> 2Hg + O2 (тип реакции: разложение)
FeO + H2 ---> Fe + H2O (тип реакции: замещение)
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O (тип реакции: обмен)
2 задание:
2Mg + <u>O2</u> ---> 2MgO (тип реакции: соединение)
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3<u>H2O </u>(тип реакции: разложение)
Zn + <u>CuCl2</u> ---> Cu + ZnCl2 (тип реакции: замещение)
<u>Zn</u> + 2HCl ---> ZnCl2 + <u>H2 </u>(тип реакции: замещение)
Химическая реакция:
1.
соединения
4H₂+O₂=2H₂O
4AI+3O₂=2AI₂O₃
2Na+CI₂=2NaCI
разложения
CaCO₃=CaO+CO₂↑
KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
KCIO₃=KCI+O₂↑
замещения
CuCI₂+Fe=FeCI₂+Cu↓
FeSO₄+AI=AI₂(SO₄)₃+Fe↓
обмена
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
NaCI+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓
2.
экзотермическая(реакции идущие с выделением тепла)
H₂+O₂=H₂O+Q
CH₄+O₂=CO₂+H₂O+Q
H₂+CI₂=HCI+Q
эндотермическая (реакции идущие с поглощением тепла)
CaCO₃=CaO+CO₂↑-Q
N₂+O₂=NO-Q
3.
гомогенная
HCI+NaOH=NaCI+H₂O
H₂+O₂=H₂O
H₂+CI₂=HCI
гетерогенная
CuO+H₂=Cu+H₂O
Fe+2HCI=FeCI₂+H₂↑
4.
обратимая
CO₂+H₂O⇄H₂CO₃
3H₂+N₂⇄2NH₃
2SO₂+O₂⇄2SO₃
необратимая
HCI+NaOH=NaCI+H₂O
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCI
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂↑+H₂O