M(р-ра)=m(в-ва)+m(H₂O)=25г+175г=200г
w=m(в-ва)\m(р-ра) *100\% = 25г\200г *100\%=12,5\%
<em>Ответ: 200г; 12,5\%</em>
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + Q
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Предельные углеводороды (они же алканы, парафины):
Общая формула: <span>CnH<span>2n+2
Изомеры: </span></span><span>Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.
Физические свойства: </span><span><span>Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. </span><span>При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.</span><span>Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.</span><span>Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Химические свойства:
</span></span><span>а) Галогенирование
</span><span>CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC
</span><span>б) Нитрование
</span><span>CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O
</span>в) Горение
CH4 + 2O2<span> → CO2 + 2H2O
г) Дегидрирование
C2H6</span><span> → C2H4 + H2
Гомологический ряд:
Метан-Этан-Пропан-Бутан-Пентан-Гексан-Гептан-Октан-Нонан-Декан
Получение метана:
2NaOH + CH3COOH</span><span> → Na2CO3 + H2O + CH4
CH3COONa + NaOH</span><span> → CH4 + Na2CO3
Применение: </span><span>Топливо.<span>Сырьё в органическом синтезе.</span></span>
при взаимодействии галогеналканов с натрием образуется алкан. найдем его молекулярную массу, если знаем его плотность по водороду