1) 2С2Н5ОН + 2К → 2С2Н5ОК (этилат калия) + Н2↑
2) СН2=СН2 + Н2О → t 300C → С2Н5ОН
3) C6H12O6 (глюкоза) + 6О2 → 6СО2 ↑ + 6Н2О + 38 АТФ – реакция фотосинтеза
4) С2Н5ОН → t, H2SO4 → С2Н4↑ + Н2О
5) эту реакцию точно не помню как делать:
… + … → С17Н35СООН (стеариновая кислота) + NaCl.
6) С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 3Н2О + Q
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe(NO3)2 + BaSO4 = FeSO4 + Ba(NO3)2
Fe(OH)2 + H2SO4= FeSO4+ 2H2O
Дано:
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl +
H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)
Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)
Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) =
n
* Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)
Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu
Fe(0) + Cu(+2)Cl(-) -> Fe(+2)Cl(-) + Cu(0)
Fe(0) -2e -> Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e -> Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +3 H2
Al(0) + H(+)Cl(-) -> Al(+3)Cl(-) + H2(0)
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 3 в-ие
ок-ль
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
Ba(0) + H(+)O(-2) -> Ba(+2)O(-2)H(+) + H2(0)
Ba(0) -2e -> Ba(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль
6-2,10,1, 7-9, 5-8,3,4, вот так примерно
