1) Находим массу 1 моля щавелевой кислоты:
М(С₂Н₂О₄) = 2*12 + 2*1 + 4*16 = 90 г/моль
2) Так как это двухосновная кислота то моль-эквивалент этой кислоты будет в 2 раза меньше, то есть 90/2 = 45 г/моль
3) Понятие 0,15н раствор означает, что в 1000 мл данного раствора содержится 0,15 моль-эквивалентов данной кислоты, а значит в 100 мл раствора бедет содержаться 0,015 моль-зквивалентов. А масса 0,015 моль-эквивалентов равна:
0,015*45 = 0,675 г
Ответ: 0,675 г щавелевой кислоты
Всё зависит от строения хлора (CI).это все <span>неспаренные электроны </span>
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O - молекулярное уравнение
MgCO3 + 2H[+] + 2NO3[-] = Mg[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O - ионное полное ур-ние
MgCO3 + 2H[+] = Mg[2+] + CO2↑ + H2O - ионное сокращенное ур-ние
Во-первых, объем никогда не измеряется в квадратных дм, только в кубических.
Во-вторых, точно нужна молочная масса вещества исходного.
Просто тогда в одно действие
M(CxHy)= 16 * 2= 32г/моль
1) Реакция обмена: АB + CD = AD + BC (NaCI + AgNO₃ = AgCI↓ + NaNO₃)
2) Реакция соединения: А + В = АВ (2H₂ + O₂ = 2H₂O)
3) Реакция замещения: А + ВС = АС + В (2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂)
4) Реакция разложения: АВ = А + В (Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂)
