Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.
Сера, водород,иодоводородная кислота, кислород, гидроксид натрия, оксид хрома 3
Обе реакции можно назвать и замещением и обменом, но скорее обменом
А) 2NaHCO3 --> CO2 + H2O + Na2CO3 (реакция разложения)
б) 2K + 2H2O --> 2KOH + H2 (реакция замещения)
в) 3Fe + 2O2 --> Fe3O4 (реакция соединения)
г) CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O (реакция обмена)
Ответ с):
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O