1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
<span>Дано:
m(Cu, Al)=10
ω=5г
Найти:
Vгаза
Решение.
Al c концентрированной серной кислотой не взаимодействует.
Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O
рассчитаем
массу меди 10*0,05=0,5 г Аг(Cu)=63,5, тогда n= 0,5/63,5=0,008моль, а
если количество вещества меди 0,008молей вступило в реакцию, то согласно
уравнению количество вещества сернистого газа получится 0,008 молей,
соответственно его объём будет V= 22,4 *0,008 =<u>0,18 литра</u>, где 22,4 литра молярный объём газа.</span>
ВДЕ и все, прости что написал лишнее, просто требует более 20 символов:D
3BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2 (Это реакция соединения, а так же коэффициент 3 перед БарийО поставлен, чтоб уровнять данную реакцию)
Na2O + CO2 → Na2CO3 (Аналогичная реакция, как и до этого соединения, коэффициенты не расставлены, так как и без них все уравнено)
ВАЖНО:Под стрелочкой проведи линию - это означает что данная реакция завершена и уравнена.