Дано: Решение:
m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг 2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
ω(Ca(OH)₂) = 0.74% Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Найти: 1) Найдем массу известковой воды:
m(C₄H₁₀) = ? m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г
2) Найдем молярную массу известковой воды и бутана:
М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль
М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль
3) По пропорции решим задачу:
Х г = 14.8 г ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г
58 г/моль = 74 г/моль ⇒ 74
Ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г
Лови решение ниже а рисунке
3. Г
4.
1 эл. - 1. Калий
2 эл. - 5. Гелий
3 эл. - 4. Алюминий
5 эл. - 3. Фосфор
5. Б-А-В-Г
6.
А - 4
Б - -
В - 2
Г - 3
................................................