<span>Процесс распада электролита на ионы называют:
В) диссоциацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
Г) поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
В) гидроксида кальция
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
Б) в виде ионов
6. Сильным электролитом является: А) NaOH
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
Г) H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
В) Sn2+ и OH-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г) Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Б) H2SO4 и BaCl2
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
Б) HBr и NaOH
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным В)cиним
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А) Сl2O
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4</span>↓<span>+2NaOH
Ba</span>⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
<span>Ba</span>⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓<span>
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2
</span>
Натрий теоретически дает желтое окрашивание пламени горелки, но на практике это окрашивание почти не видно. Na+ с цинкуранилацетатом образует специфические .NaCl+AgNO3→. 1
2HCL+Z=ZCL2+H2
Ar(H2)=2 г/моль
Mr(HCL)=2+35=37 г/моль
m(HCL)=500-(500*0,2)=400г
400г xл
2HCL+Z=ZCL2+H2
37*2 2
Составляем соотношение:
х==10(л)
Ответ:10л
Смесь растворить в воде- отделяем от опилок. соль -выпариванием, сахар-кристализацией
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3⬇️ + 3NaCl
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3⬇️
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2⬇️
2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3CO2⬆️ + 6NaBr + 2Cr(OH)3⬇️