m(H2O)=(25+75)мл*1г/мл=100г
m(раствора)=100+25=125г
w=25*100/125=20%
W(H)=2/98*100%=2%
w(S)=32/98*100%=33%
w(O)=100-2-33=65%
Х л 37 г
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Mr = 74 г/моль
V = 22,4 л m = 74 г
Х л СО2 - 37 г Са(ОН)2
22,4 л СО2 - 74 г Са(ОН)2
V(CO2) = 22,4 * 37 / 74 = 11,2 л
Сверху вниз по порядку
б
а
а
б
б
в
в
б
в
а
а
б
в
б
в
б
а
б
а
б
в
а
б
а
а
в
а
б
а
б
<span>1. Лабораторный способ
KNO3 + H2SO4(конц) > KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
2. Промышленный способ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O (Условия: катализатор - Pt, t = 500?С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 > 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O - 4HNO3
или 3NO2 + H2O - 2HNO3 + NO (без избытка кислорода).</span>