1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г
2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче
3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов
4.такая же, как и первая и вторая
Хлор обладает большей электро-стью, тк. стоит правее чем кремний, а электро-сть увеличивается слева направо в периодах
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m/M = 10,8/27 = 0,4 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с оксидом железа выделяется 848 кДж теплоты, тогда при реакции с 0,4 моль алюминия количество теплоты составит
Q = 848*0,4/2 = 169,6 кДж
H2SO4(р) - обычная кислота:
1) с основным оксидом
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2) С амфотерным основанием
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O - реакция нейтрализации, Амфотерное основание выступает в качестве нейтрализатора, проявляя основные свойства
3)С солью, при соблюдении правила ионного обмена:
BaCl2+H2SO4=2HCl + BaSO4(осадок)
4) С металлом, который активнее H( стоит в ряду активности металлов левее). Fe - левее, а Ag-правее
Ag+H2SO4= нет
Fe+H2SO4=FeSO4 + H20
5)
CO2+H2SO4 - обычно кислота не взаимодействует с кислотным оксидом. Бывают исключения, но не в этом случае
Углекислый газ или серная кислота