потому, что аммиак легче воздуха - его Mr=17, а воздуха - 29. еще можно так собрать водород, гелий...
Уравнение реакции:
3ZnCl2 + 2(NH4)3PO4=Zn3(PO4)2+6NH4Cl
Масса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200г * 0.2 =40г
Молярная масса хлорида цинка: 65 +35.5 *2 = 136 г/моль
Молярная масса ортофосфата аммония: (14+4)*3+31+16*4=149 г/моль
таким образом были смешаны 40г/136г/моль = 0.29моль хлорида цинка и 40г/149г/моль= 0.27моль ортофосфата аммония.
0.29/3 < 0.27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0.29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0.096 моль ортофосфата цинка.
Молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. То есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль * 0.096 моль = 36.96 г, а выпало 34г
таким образом выход равен 100%*34/36.96=92%
1 Выпадение осадка
2 Образование газа
3 Получение в ходе реакции слабого электролита
4 Изменение цвета
<span>5 поглощение или выделение теплоты</span>
Al степень(+3) S степень(-2)
Ответ:
Cl2 +2e = 2Cl(-1) |2 окислитель (процесс — восстановление)
2O(2-) -4e = O2(0)|1 восстановитель (процесс — окисление)
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2