Дано:
V(CI₂)=4л.
V(C₂H₂)=1,5л.
Решение:
1. Используем Закон объемных отношений:
C₂H₂+CI₂=C₂H₂CI₂
по уравнению реакции:
1моль етина, значит 1л.
1моль хлора, значит 1л.
C₂H₂:СI₂=1л.:1л.
по условию задачи:
C₂H₂:СI₂=4л.:1.5л.
2. Ответ: делаем вывод, что хлора недостаточно для взаимодействия с 4л. етина.
Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле:
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
CuO + H2 → Cu + H2O
1) n(CuO) = 16г : 80г/моль = 0,2моль
2) n(H2) = n(CuO) = 0,2моль
3) V(H2) = 0,2моль * 22,4л/моль = 4,48л
Мне кажется нет особой разницы по какой теме составлять хим.уравнения.
Для начала записываешь реагенты(что с чем взаимодействует), затем получаешь продукты реакции. В левой и в правой части должно быть все одинаково, поэтому необходимо расставить коэффициенты.
Дано
m(CO2)=176 g
--------------------
V(CO2)-?
m(CO2) / M(CO2) = V(CO2) / Vm
M(CO2)=44 g/mol , Vm=22.4 L/mol
V(CO2)=m(CO2)*Vm / M(CO2)= 176*22.4 / 44 = 89.6 L
ответ 89.6 л