2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
найдем n(Al)= m\M=10,8г\30г\моль= 0,6моль
По уравнению n(Al)\n(H2)=2\3
(H2 берется за x)
2x=2*0,6
x=1,2\2
x=0,6 моль
Зная n(H2) найдем его V: V(H2)=n*Vm=0,6моль*22,4л\моль=13.44 л
Пишем реакцию
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Считаем сколько теоретически должно было бы выделится оксида серы 4,48/0,9 = 4.98 м³. Считаем какое это количество вещества 4,98/22,4 = 0,22 кмоль. По уравнению реакции мы видим, что сульфида цинка есть в 1,5 раза меньше, т.е. 0,22/1,5 = 0,33 кмоль. Ну и считаем его массу 0,33*97 = 32,01 кг.
Ответ: 32,01 кг.
Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы.
M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol
v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol
т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1
Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора
с(СaSO4) =
mol/l
ПР(СaSO4) =
[Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l
ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}
1) <span>CaO</span><span>+2HCl=CaCl2+H2O
</span>2) CaCl2 = Ca + Cl2
3) Ca + H2 = CaH2
В сторону колбы с хлором, т.к. он тяжелее воздуха, в отличии от углекислого газа