Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы.
![CaSO_4 = Ca^{2+}_{aq} +SO_4^{ 2-}_{aq}](https://tex.z-dn.net/?f=CaSO_4++%3D+Ca%5E%7B2%2B%7D_%7Baq%7D+%2BSO_4%5E%7B+2-%7D_%7Baq%7D)
M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol
v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol
т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1
Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора
с(СaSO4) =
![\frac{15*10^{-4}}{10^{-1}} =15*10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B15%2A10%5E%7B-4%7D%7D%7B10%5E%7B-1%7D%7D+%3D15%2A10%5E%7B-3%7D+)
mol/l
ПР(СaSO4) =
![[Ca^{2+}][SO_4^{2-}]](https://tex.z-dn.net/?f=%5BCa%5E%7B2%2B%7D%5D%5BSO_4%5E%7B2-%7D%5D+)
[Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l
ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}