M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164 w(Na)=69/164=0.42(42%) w(P)=31/164=0.19(19%) w(O)=64/164=0.39(39%)
CuS=64+32=96 w(Cu)=64/96=67% w(S)=32/96=33%
Al(NO2)3=27+14*3+16*6=165 w(Al)=27/165=16% W(N)= 14*3/165=25% w(O)=16*6/165=59%
CaF2=40+19*2=78 w(Ca)=40/78=51% w(F)=38/78=49%
Ba(NO2)2=137+28+64=229 w(Ba)=137/229=60% w(N)=28/229=12% w(O)=64/229=28%
Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. Количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. Зная молярную массу воды (Н2О - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. Найдем минимальное соотношение 0,05 х + у О2⇒ 0,3 СО2 + 0,35 Н2О это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. Т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул СО2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода О2. После реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. До реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. Т.е. еще на два надо все умножить:
2 х + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О. Теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 С, 12*2+14=38 О, 14*2=28 Н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 С и 28 Н, делим на 2, получаем С6Н14. гексан С6Н14 это. Оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. Реакция горения идет такая 2 С6Н14 + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О
Молекулярное строение в ряду в), потому что все вещества летучи.
N2-азот,CO2-углекислый газ и HCl-хлороводород.
C₀=2 моль/л
v₀-?
v=0,5 л
c=0,05 моль/л
количество вещества кислоты
n=c₀v₀=cv
объем исходного раствора
v₀=cv/c₀
v₀=0,05моль/л*0,5л/2моль/л=0,0125 л = 12,5 мл
СО2+2Mg=2MgO+C
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
H2+2K=KH
3H2+N2=NH3
H2+Ca=CaH2