<span>6Р+5КСLO3=5KCL+3P2O5
(ст.окисл 0) 2P-10e=P2(ст.окисл. +5)пр. окисл.
(ст.окисл +5) Cl+6e=Cl(cт.окисл. -1)пр. вост.
P-востановитель
Cl-окислитель</span>
<span>СаСО3--------->CаО+ CО2 </span>
<span>1)Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке. м(СаСО3)=200 х 0,9(90%)=180(г) </span>
<span>2)Найдем количество вещества (СаСО3)= 180г : 100г/моль=1,8 моль.,т.к. , исходя из уравнения реакции, количество вещества(СаСО3) : к количеству вещества (СаО)= 1 :1 -----> количество вещества(СаО)=1,8 моль </span>
<span>3)Найдем массу оксида кальцияю м(СаО)=М(молярная масса) Х количество вещества(СаО)=1,8 моль х 56г/моль=100,8(г).</span>
1)n=0.25 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*0.25=1.505*10^23 (молекул)
2)n=0.75 (моль)
N=6.02*10^23*0.75=4.515*10^23(молекул)
3)n=1.25 (моль)
N=6.02*10^23*1.25=7.525*10^23 (молекул)
1.n(SO2)=N/Na=30*10^23/6,02*10^23= 4,98 моль.
2.N=n(H2O)*Na= 5 моль*6,02*10^23=3,01*10^24 молекул.
3.n(K2O)=N/Na=12*10^23/6,02*10^23=1,99 моль.
<span>4.N=n(MgCO3)*Na=10 моль*6,02*10^23=6,02*10^24 молекул.</span>
Нагреванием
испарением
конденсацией
процесс называется крекинг
или
просто дать отстоятся
тяжелые фракции сами осядут