4 года назад

сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 200 г.известняка,имеющего 10% примесей?

1 ответ:

Генок [1]4 года назад

0 0

СаСО3--------->CаО+ CО2 
1)Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке. м(СаСО3)=200 х 0,9(90%)=180(г) 
2)Найдем количество вещества (СаСО3)= 180г : 100г/моль=1,8 моль.,т.к. , исходя из уравнения реакции, количество вещества(СаСО3) : к количеству вещества (СаО)= 1 :1 -----> количество вещества(СаО)=1,8 моль 

3)Найдем массу оксида кальцияю м(СаО)=М(молярная масса) Х количество вещества(СаО)=1,8 моль х 56г/моль=100,8(г).

Читайте также

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

elgato2006

1 В

2 Г

3 А

4 Д

Если есть вопросы, пиши.

0 0

4 года назад

Как найти массу воды и лимонной кислоты, необходимых для приготовления 150 г 5%-ного раствора?

RomanSh

В 150 г 5%-ного раствора содержится 150 г * 0,05 = 7,5 г лимнной кислоты.
Соответственно, содержится 150 г - 7,5 г = 142,5 г воды.

0 0

1 год назад

Ребят,очень срочно нужно.никак не могу дотумкать как решать((.Заранее спасибо всем. насыщенный при 20 С раствор медного купорос

Lapo4ka1995

1) В 1 л 27% р-ра CuSO4*5H2O (М = 250 г/моль) с плотностью 1.2 г/мл сод-ся 64*((1.2*1000*0.27)/250) = 82.944 г меди;

2) m = M*I*t/(z*F), M = 64 г/моль, t = 3600*3 = 10800 сек., z = 2 (Cu2+), F = 96485 Кл/моль;

3) т.о. I = 82.944*2*96485/(64*10800) = 23.1564 А.

0 0

4 года назад

!! СРОЧНО!!Здравствуйте. Количество вещества в 20ти граммах хлорида магния (MgCl2), вычислите пожалуйста. !!СРОЧНО!!

Коношенков

кол-во вещества mgcl2=0,213

0 0

4 года назад

При згоранні суміші метану і пропану обємом 11,2 л утворився оксид вуглецю (IV) обємом 13,44 л (об'єм газів приведені до нормаль

Оллясик

Пишемо обидві реакції
$\begin{array}{l} \mathrm{CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{C_{3}H_{8} + 5O_{2} = 3CO_{2} + 4H_{2}O} \end{array}$
За законом Гей-Люсака об'єми газів у реакції відносятьсь один до одного як коефіцієнти біля цих газів
Нехай об'єм вуглекислого газу із другої реакції = х літрів, тоді об'єм вуглекислого газу із першої реакції = 13.44 - х літрів
Позначимо це
$\begin{array}{l} \mathrm{CH_{4} + 2O_{2} = \overset{13.44-x}{CO_{2}} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{C_{3}H_{8} + 5O_{2} = \overset{x}{3CO_{2}} + 4H_{2}O} \end{array}$
Значить об'єм метану буде такий же, тобто 13.44 - х, об'єм пропану буде втричі менший, тобто х / 3
Позначаємо
$\begin{array}{l} \mathrm{\overset{13.44-x}{CH_{4}} + 2O_{2} = \overset{13.44-x}{CO_{2}} + 2H_{2}O} \\ \mathrm{\overset{x/3}{C_{3}H_{8}} + 5O_{2} = \overset{x}{3CO_{2}} + 4H_{2}O} \end{array}$
Ну, а сума об'ємів алканів нам відома. Складаємо рівняння і розв'язуємо його
$\begin{array}{l} \mathrm{(13.44 - x) + \dfrac{x}{3} = 11.2} \\ \mathrm{13.44 - \dfrac{2x}{3} = 11.2} \\ \mathrm{\dfrac{2x}{3} = 2.24} \\ \mathrm{2x = 6.72} \\ \mathrm{x = 3.36} \end{array}$
Тепер легко порахувати об'єм, наприклад, метану: 13.44 - 3.36 = 10.08 л
Рахуємо його об'ємну частку
φ = V(CH4) / V(суміші) = 10.08 / 11.2 = 0.9 або 90%
Ну пропану відповідно 10%

0 0

4 года назад