1) K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 8HCl = 3KNO₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 4H₂<span>O
</span>Восстановление: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e ⇒ 2Cr³⁺ + 7H₂O | 1
Окисление: NO₂⁻ + H₂O - 2e ⇒ NO₃⁻ + 2H⁺ | 3
∑: Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ + 3NO₂⁻ ⇒ 2Cr³⁺ + 3NO₃⁻ + 4H₂O
ΔE°>0, реакция идет →
2) MnO₂ <span>+ 2NaCl + 2H</span>₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O
Восстановление: MnO₂ + 4H⁺ + 2e ⇒ Mn²⁺ + 2H₂O | 1
Окисление: 2Cl⁻ - 2e ⇒ Cl₂ | 1
∑: MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂
ΔE°>0, реакция идет →
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Молекулярный вес аммиака = 14 + 3 = 17 г/моль
80 кг/17г/моль = 4,7 кмоль аммиака взято для реакции.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра
112 литров кислорода соответствуют 112/22,4 = 5 моль кислорода.
5 моль кислорода способны окислить 4 моль аммиака.
У нас аммиака 4,7 кмоль, в 1175 раз больше, следовательно кислорода будет недостаточно.
5 моль кислорода способны окислить 4 моль аммиака с образованием 4 моль оксида азота.
Молекулярный вес оксида азота равен 14 + 16 = 30 г/моль
Вес 4 моль оксида азота составит 4 моль * 30 г/моль = 120 г.
Ответ: 120 г оксида азота NO
70г хл
N2 + 3H2 = 2NH3
28г 44,8л
х= 70*44,8/28=112л
найдем теперь практический объем аммиака: 80*112/100= 89,6л
.......................................