FeSO4<span> + 2KClO3 + 8KOH = 3</span>K2FeO<span>4 + 2KCl + </span>K2SO4<span> + 2H</span>2SO4<span> +2H2O Fe(+2) - 4e = Fe(+6)
Cl(+5) + 6e = </span><span>Cl(-1) </span>
1) Sb(OH)₂ - гидроксид сурьмы(II)
2) 1 атом сурьмы, 2 атома кислорода, 2 атома водорода = всего 5 атомов
3) Mr = 156
4)
156 - 100%
122 - Х% Х = ( 122 * 100 ) / 156 = 78% - массовая доля сурьмы
156 - 100%
32 - Х% Х = ( 32 * 100 ) / 156 = 21% - массовая доля кислорода
156 - 100%
2 - Х% Х = ( 2 * 100 ) / 156 = 1,2% - массовая доля водорода
5)
122 : 32 : 2 = 61 : 16 : 1
6) Между катионом и анионом - ионная, а внутри гидроксогруппы - ковалентная полярная
7) б
8) Sb²⁺ 2OH⁻
9) Sb⁺², O⁻², H⁺
10) SbO
11) m = γ * M = 1,5 156 = 234 г
4.3
Дано:
V(р-ра CuCI₂)=100мл.
ω%(CuCI₂)=20%
ρ=1,1г./мл.
----------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу раствора хлорида меди:
ρ=m÷V, отсюда масса m = ρxV
m(р-ра CuCI₂) = ρxV(CuCI₂)
m(р-ра CuCI₂) =1,1г./мл.х100мл.=110г.
2. Определим массу хлорида меди в 110г. 20% раствора:
m(CuCI₂)=ω%(CuCI₂)xm(р-ра CuCI₂)÷100%=20%×110г.÷100%=22г.
3. Определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 22г.:
M(CuCI₂)=64+35,5x2=135г./моль
n(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷M(CuCI₂)=22г.÷135г./моль=0,16моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
CuCI₂ + 2NaOH =2NaCI +Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 1моль хлорида меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит если по учсловию задачи 0,16моль хлорида меди, то гидроксида меди тоже образуется 0,16моль.
n[Cu(OH)₂]=0,16моль
5. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,16моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2= 98г./моль
m[Cu(OH)₂]= n[Cu(OH)₂]хM[Cu(OH)₂]
m[Cu(OH)₂]= 0,16мольх98г./моль=15,68г.
6. Ответ: образуется осадка гидроксида меди 15,68г.
4.4
Дано:
m(техн. AI)=42,5г.
ω%(прим)=4%
ρ=1,1г./мл.
ω%(HCI)=20%
----------------------------
V( HCI)-?
1. m(прим)=ω%(прим)хm(техн. AI)÷100%=4%х42,5г.÷100%=1,7г.
2. m(AI)=m(техн. AI)-m(прим)=42,5г. -1,7г.=40,8г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 .
4. n (Al) = m(AI)÷M(AI) = 40.8г.÷27г./моль =1,5 моль
5. m(HCl) =n(HCI)×M(HCI)× n (Al)
m(HCl) = 6моль×36,5г./моль х1,5моль = 328,5г
6. m(р-раHCl)=m(HCl)х100%÷ω%(HCI)= 328,5х100%÷20%=1642,5г.
7.V(HCI) = m(HCI)÷p =1642,5г.÷1,1г./мл.=1493,2 мл
9. Ответ: объем кислоты 1493,2мл.
4.11
Дано:
m( AgNO₃)=34г
----------------------------
m(осадка)-?
1. AgNO₃+HCI= AgCI + HNO₃
2. M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
n( AgNO₃)=34г.÷170г./моль=0,2 моль
3. По реакции: n( AgNO₃)=n(AgCI)=1моль, значит
n(AgNO₃)=n(AgCI)=0,2 моль.
4. M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,2моль×143,5г./моль=28,7г.
5. Ответ: 28,7г.
4.12
Дано:
m[Ca(OH)₂]=555кг.
ω%(прим. в CaO)=5%
--------------------------------
m(CaO)-?
1. M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74кг./кмоль
2. n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]
n[Ca(OH)₂]=555кг.÷74кг./кмоль=7,5кмоль
3. CaO + H₂O=Ca(OH)₂
n[Ca(OH)₂]=n(CaO)=1кмоль, значит по условию задачи:
n[Ca(OH)₂]=n(CaO)=7,5кмоль
4. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=7,5кмоль х 56кг./кмоль=420кг.
5.m(техн.CaO)=m(CaO)÷ ω%(прим. в CaO)×100%
m(техн.CaO)=420кг.÷5%х100%=8400кг.
6. Ответ: 8400кг.
Варто звернути увагу на те, що задача ускладнюється тим, що в процесі розчинення відбувається хімічна реакція. Напишемо її
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Зразу порахуємо масу кінцевого розчину: m(BaO) + m(H₂O) = 1.2 + 50 = 51.2 г
Рахуємо кількість речовини барій оксиду
n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 1.2 / 153 = 0.0078 моль
За рівнянням реакції, стільки ж утворюється і барій гідроксиду. Тому можемо порахувати його масу
m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) * M(Ba(OH)₂) = 0.0078 * 171 = 1.334 г
Тепер можемо порахувати масову частку барій гідроксиду
w(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂) / m(розчину) = 1.334 / 51.2 = 0.026 або 2.6%