СаС2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
1.m(CaC2)=160×0.8=128(г)-масса СаС2 без примесей
2.n=m/M
M(CaC2)=64 г/моль
n(CaC2)=128/64=2 моль
3.по уравнению реакции:
2/1=х/1 n(C2H2)=2 моль
4.v=n×Vm
v(C2H2)=2×22.4=44.8 л
ответ:44.8(или 45) литров
0,2 моль 0,2моль
2H3PO4 + 3MgCO3 = Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
0,2 м 1моль 0,2моль
1) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2) СO2 + NaOH = NaHCO3
n(MgCO3)=16,8/84=0,2моль
n(CO2)=n(MgCO3)=0,2моль
m(NaOH)=200*0,2=40г
n(NaOH)=40/40=1 моль
Идет 1 реакция. образуется средняя соль
CO2- в недостатке
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,2 моль
m(Na2CO3)=0,2*106=21.2г
Ответ: Na2CO3, m(Na2CO3)=21.2г
Оксид серы 6, фосфид алюминия (или нет. Не совсем понятно написано) , Оксид марганца 6, азотистая кислота, угольная кислота, хлороводород, гидроксид лития, гидроксид свинца, гидроксид кобальта, сульфат меди, силикат железа 2, нитрат хрома 3
Кажется будет так. 200/22.4 =8,92
Дальше 0.4х98 (H2SO4)=39.2
И наконец 8.92/39.2=0.227×100=22,7 H2SO4