1) СН3 - СН(NH2) - CH2 - COOH
2) C3H7-NH2
3) CH3-CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C(CH3)2 - CH2-COOH
Х г 44 г
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 44 г/моль
m=40 г m=44 г
Х г NaOH - 44 г СО2
40 г NaOH - 44 г СО2
m(NaOH) = 40 * 44 / 44 = 40 г
Массовая доля = 2*27/556 =~ 0,097 = 9,7\%
То есть концентрация полученного раствора должна стать: 15 + 5 = 20%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
.
15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2
2) Обозначим массу раствора после упаривания через Х граммов. Так как при упаривании масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,18 · 800 = 0,2 · Х
0,2Х = 120
Х = 600
3) То есть масса раствора была 800 г, а стала 200 г. Значит количество выпаренной воды равно:
800 - 600 = 200 г
Ответ: 200 г воды