Ловите разбор цепочки. Ставим защиту на карбонил, чтобы предотвратить побочные процессы конденсации при прямом действии водной щелочи на хлорацетальдегид.
Для окисления используем супермягкие условия, чтобы не затронуть гидроксил.
Удачи!
p.s. в реальности гликолевую кислоту можно получить в одну стадию с последующим подкислением из дешевой монохлоруксусной кислоты.
Дано
m(N2) = 14 г
Решение
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 / 28 = 0.5 моль
V(N2) = n(N2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 дм3
N(N2) = n(N2) * Na = 0.5 * 6.02 * 10^23 = 3.01 * 10^23
Ответ:
n(N2) = 0.5 моль
V(N2) = 11.2 дм3
N(N2) = 3.01 * 10^23
1) m(CaCl2)= 100мл*1,396г/мл*0,4 = 558,4 г
2)m(CaCl2*6H2O)=558,4г*219г/11г= 11001г = 1,1 кг (М(CaCl2*6H2O)= 219г/моль. М(CaCl2)=111г/моль).
3) m(р-ра) = 1000мл/1,396 г/мл = 1396 г, W(CaCl2*10**6H2O)= 1100г*100%/1396г = 79%;
4) См = (1100г/219г/моль)/1л= 5 моль/л=5М
:С: :Si: точками показаны валентные электроны.
С (заряд 6, масса 12) 1s2 2s2 2p2.
Si (заряд 14, масса 28) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Сходства:
1) находятся в одной группе.
2) имеют 4 валентных электрона.
3) оба неметаллы.
4) встречаются как в живой так и в неживой природе.
Различия:
1) Находятся в разных периодах (различие в количестве эдектронных слоев.)
2) Углерод входит во все органические соединения.
3) Радиус ядра, заряд ядра, восстановительные (металлические) свойства Si > С.
4) Окислительные (неметаллические) свойства, электроотрицательность Si < C.
Ставь "спасибо", если помог, и оцени ответ!
Ответ г)
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
Na⁺ + OH⁻ + 3H⁺ + PO4³⁻ = Na⁺ + H2PO4⁻<span> + H2O
</span>OH⁻ + 3H⁺ + PO4³⁻ = H2PO4⁻<span> + H2O
</span>
2NaOH(разб) + SO3 = Na2SO4 + H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO3 = 2Na⁺<span> + SO4</span>²⁻<span> + H2O
</span>2OH⁻ + SO3 = SO4²⁻<span> + H2O</span>