Какой объём кислорода выделится при разложении нитрата меди массой 120г содержащего 2\% примеси

Знания

Химия

1 ответ:

Фроловский [157]4 года назад

0 0

Только решение(без дано)

Читайте также

Какой объем водорода(н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты,если выход водорода составляет 95% о

CrowFeaz

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=5,4/27=0,2 моль
По соотношению 2:3 от аллюминия перходим к водороду,и так 0,2*3/2=0,3моль
Так как выход реакции равен 95%,то количество вещества водорода умножаем на 0,95 и получаем 0,285 практического.
V(H2)=0,285 моль* 22,4=6,384 литра

0 0

4 года назад

Доно: V(C3H8)=2л А нужно найти V(CO2) CH2+5O2=3CO2+4H2O Решите задачу плз

MakeAStarEp

Дано:
V(C3H8)=2л
найти:
V(CO2)
решение:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
n(C3H8)=2/22,4=0,089моль
составим пропорцию по уравнению:
0,089/1=х/3
n(CO2)=0,089*3/1=0,267моль
V(CO2)=0,267*22,4=6л

0 0

3 года назад

Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна 1) 32,8\% 2) 44,5\% 3) 51,1\% 4) 66,3\% Газообразное вещество образуется при

Маринка П

1. Cu(NO₃)₂
Находим массу нитрата в о.е.м.:
m(Cu(NO₃)₂) =64 + 14 x 2 + 16 x 6 = 188 о.е.м.
Находим массу кислорода в о.е.м.:
m(O) = 16 x 6 = 96 о.е.м.
Массовая доля кислорода:
w = m(O) / m(Cu(NO₃)₂) = 96 / 188 = 0.511 или в процентах:
w = m(O) x 100 / m(Cu(NO₃)₂) = 51.1 \%

2. Газообразное в-во образуется во 2 варианте:
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑

0 0

4 года назад

HNO3 - H2O + NO2 + 02 расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Аля Алефтина

Ответ:

в прикреплённом файле

0 0

4 года назад

Заполните таблицу, пожалуйста (соли щелочных металлов)

polvad

3 соли такие как NaCl CaCO3 и NH4NO3

0 0

3 года назад