2Na + Cl2 -> 2NaCl
2Na + 2HCl ->2 NaCl + H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2Na + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu
2Na + S -> Na2S
2Na + O2 -> Na2O2
Пишем уравнение реакции и сразу из него посчитаем массу железа, которая вступила в реакцию (которая ушла из пластинки)
![\overset{x}{\underset{56}{Fe}} + 2AgNO_{3} = \overset{4.4}{\underset{2 \cdot 108}{2Ag}} + Fe(NO_{3})_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Coverset%7Bx%7D%7B%5Cunderset%7B56%7D%7BFe%7D%7D+%2B+2AgNO_%7B3%7D+%3D+%5Coverset%7B4.4%7D%7B%5Cunderset%7B2+%5Ccdot+108%7D%7B2Ag%7D%7D+%2B+Fe%28NO_%7B3%7D%29_%7B2%7D)
x = 4.4 * 56 / 216 = 1.14 г
Считаем массу пластинки после реакции
20 - 1.14 + 4.4 =
23.26 г
1. Si + O₂ = SiO₂
2) SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃
3) K₂SiO₃ + 2HNO₃ = H₂SiO₃ + 2KNO₃
4) H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O
5) H₂SiO₃ = H₂O+ SiO₂
6) SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO
То есть концентрация полученного раствора должна стать: 15 + 5 = 20%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
.
15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2
2) Обозначим массу раствора после упаривания через Х граммов. Так как при упаривании масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,18 · 800 = 0,2 · Х
0,2Х = 120
Х = 600
3) То есть масса раствора была 800 г, а стала 200 г. Значит количество выпаренной воды равно:
800 - 600 = 200 г
Ответ: 200 г воды