Дано:
m р-ра (H2SO4) = 180 г
wр-ра(H2SO4) = 20 %
Na2SO4
Найти:
V (H2)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в 180 г 20%-ного раствора:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 180 г ∙ 20% \ 100% = 36 г
2) вычислим объем выделившегося H2:
36 г x г
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
36 г --- x г
98 г --- 22,4 г
x г = 36 г ∙ 22,4 л \ 98 г = 8,2 л
Ответ: m (Н2) = 8,2 л
Олег и Сергей неправильно провели опыт.
Во-первых:фенофталеин и с соляной кислотой не дадут никакой реакции(не окрасят раствор),потому что фенофталеином щелочную среду определяют.
Во-вторых:гидроксид калия с фенофталеином дадут малиновое окрашивание раствора,т.е докажут щелочность среды.А нам требовалось провести реакцию нейтрализации(кислота+щелочь).
Таким образом опыт правильно провела только Инна.
[ решение в приложенном файле ]
<u>Дано:</u>
n (CO₂) = 4 моль.
<u>Найти:</u>
m (CO₂) – ?
<u>Решение:</u>
m (CO₂) = 4 моль · 44 г/моль = 176 (г).
<u>Ответ:</u> 176 г.