P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
1) n(P2O5) = 14,2г/142 г/моль = 0.1 моль
n(K2O) = 37,6г/94 г/моль = 0.4 моль
K2O в изыбтке
2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль
m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г
3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль
mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г
n -количество вещества , m - масса
Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г
Дано:
m(соли) =20 г m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 20 + 500 =520 г
m(воды) = 500 г
Найти: W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва) W(в-ва) = 20 / 520 *100% = 3,8 %
А). Молекулярное: AgNO3 + NH4Cl = AgCl (осадок) + NH4NO3
Полное ионное: Ag(+) + NO3(-) + NH4(+) + Cl(-) = AgCl + NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Б). AgCl + NH4NO3 - реакция не идёт, так как не происходит связывания ионов.
В). Молекулярное: (NH4)2SO4 + 2NaOH = (Na2SO4 + 2NH4OH) = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Полное ионное: 2NH4(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH (-) = 2Na(+) + SO4(2-) + NH3 + H2O
Сокращённое ионное: NH4(+) + OH(-) = (NH4OH) = NH3 + H2O
Г). Молекулярное: NH4Cl (нагревание) = NH3 + HCl
Полное и сокращённое ионные уравнения составить нельзя, так как аммиак и хлороводород - газы (не распадаются на ионы).
Д). Молекулярное: NH3 + HNO3 = NH4NO3
Полное ионное: NH3 + H(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: NH3 + H(+) = NH4(+)
N(H2SS) = 280/22,4 = 12,5 моль. n(SO2) = 12,5 моль. m(SO2) = 12,5 * 64 = 800 л.
