Дано:
m(BaCI₂)=10,4г.
-------------------------
m(BaO)-?
Решение:
1. M(BaCI₂)=137+71=208г./моль
n(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)=10,4г.÷208г./моль=0,05моль
2.
а) BaCI₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCI
б) BaCO₃=BaO+CO₂↑
по уравнениям реакции:
n(BaCI₂)=1моль n(BaCO₃)=1моль n(BaO)=1моль
по условию задачи:
n₁(BaCI₂)=0,05моль n₁(BaCO₃)=0,05моль n₁(BaO)=0,05моль
3. M(BaO)=137+16=153г./моль
4. Определим массу оксида бария количесством вещества 0,05моль:
m(BaO)=n₁(BaO)xM(BaO)
m(BaO)=0,05мольх153г./моль=7,65г.
5. Ответ: после прокаливанич карбоната бария образовалася оксид бария массой 7,65г.