Е)
2FeS+3 O2= 2FeO+2 SO2
если к бескислородной соли добавить ксилрод то выходит два оксида
Дано:m(<span>KMnO4)=100г; ω₁(</span><span>KMnO4)=25%; </span>ω₂(KMnO4)=4%;<span><span>ρ(H₂O)=1г/л</span> Найти:V(H₂O)
1. Ищем массу соли в 25% растворе
100*0.25=25(г)
2.Ищем массу 4% раствора
Пусть масса раствора=х, тогда
25г:4%=х:100%
х=625(г)
3.Ищем массу воды, которую требовалось добавить к 25% раствору
625-100=525(г)
4. V(H₂O)=m*</span><span>ρ=525*1=<em>525(л)</em></span>
Существуют 2 вида оксидов: солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующие (N2O, NO, CO, SiO) они не взаимодействую ни с щелочами, ни с водой, ни с кислотами.
А более встречаемые и используемые солеобразующие:
1. Основные-это оксид Ме с.о. +1 и +2, кроме ZnO и BeO.
"Известные" примеры: Li2O, CaO, FeO,K2O,CrO
2.Амфотерные оксиды-оксиды Ме с.о. +3 и +4, а также ZnO и BeO.
"Известные" примеры:Al2O3,Fe2O3,Cr2O3,TiO2,MnO2
3.Кислотны оксиды-оксиды Ме в с.о +5,+6,+7., а так же оксиды не Ме в различных с.о.
Примеры:SO2, SO3,N2O5,CO2,P2O5,MN2O7,CRO3
надеюсь это то, что ты просишь)
Ответ на фото, надеюсь поймешь