Дано:
m(Pb(NO3)2=132.4
______________________
m(PbS)=?
Na2S+Pb(NO3)2=PbS+2NaNO3
1 моль------1 моль
n(Pb(NO3)2=132.4/331=0.4 моль=n(PbS)
Mr(Pb(NO3)2)=331
Mr(PbS)=239
m(PbS)=239*0.4=95.6 г
2)
Дано:
m(H2SO4)=50 г
w(H2SO4)=14.7\%
_____________________
V(H2)-?
m(H2SO4)=50*0.147=7.35 г
n(H2SO4)=7.35:98=0.08 моль=n(H2)
Mr(H2SO4)=98
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 моль---------------1 моль
V(H2)=22.4*0.08=1.68 л
<span>Надо закрепить пробирку в держателе или лапке штатива в слегка наклоненном положении, отверстие пробирки должно быть направлено от себя и от других работающих. Осторожно небольшим пламенем спиртовки прогреть всю пробирку, а затем все ее содержимое;</span>
SO2 так как здесь сера имеет промежуточную степень окисления +4, то вещество может быть как окислителем, так и восстановителем.
K2SO4, SO3 - здесь сера в высшей степени окисления, значит, повышать не сможет, а сможет только понижать свою степень окисления и вещество будет проявлять только окислительные свойства.
H2S, PbS - низшая степень окисления -2, значит, только восстановитель
Na2S2 -1 и то, и то
А) Mn : O : H = 61,8/55 : 36/16 : 2,3/1 = 1,124 : 2,25 : 2,3 =1 : 2 : 2
делим на наименьшее
Формула Mn(OH)2
б) Cумма всех массовых долей = 100%, поэтому у олова 77,7%
Sn : O : H = 77,7/119 : 21/16 : 1,3/1 = 0,653 : 1,313 : 1,3 = 1 : 2 : 2
Формула Sn(OH)2