1) в
2)а
3) а
4) а
5) HG(NO3)2 +HOH=
на катоде выделится ртуть
на аноде ОН
HG(NO3)2 +2HOH= HG(ОН)2+ 2hno3
Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2(стрелка вверх)
4,48 / 22,4 = 0,2 моль
x = (2 * 0,2)/3 =(приблизительно) 1,13 моль
Атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль
27 * 1,13 = 3,51 грамм
(3,51 * 100) / 10 = 35,1%
Можно из этого получить что масса меди = (100 - 35,1) = 64,9%
20г 28г хг
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mr(Mg(OH)2)=24,5+34=58,5 г/моль.
Mr(HNO3)=1+14+48=63 г/моль.
Mr(Mg(NO3)2)=24,5+(14+48)*2=24,5+124=148,5 г/моль.
20г : 58,5 г/моль = xг : 126 г/моль
х=43 г
HNO3 находится в недостатке.
28г : 126 г/моль = хг : 148,5 г/моль
х=33 г - масса нитрата магния Mg(NO3)2
1) C=n/V, значит n= C*V
200 мл= 0.2 л
n= 0.5 моль/л * 0.2 л=0.1 моль
2) m= M*n
M( NaCl)= 22.99+35.453=58.443 г/моль
m= 58.443 г/моль * 0.1 моль= 5.8443 г или примерно 5.8 г