M соли=300*0.5/100=1.50 г
m(H2O)=300-1.50=298.5 г или V(H2O)=298.5 мл
Ответ:
M(NaHCO3)=84г/моль
Объяснение:
M(NaHCO3)=23+1+12+16×3=84 г/моль
w(Na)=23/84=27.4%
w(h)=1/84=1.2%
w(c)=12/84=14.3%
w(03)=48/84=57.1%
Чтобы осущетсвилась реакция необходимо чтобы в продуктах образовался осадок (обозначается стрелочкой вниз), газ (обозначается стрелочкой вверх) или малорастворимое вещество (чаще всего вода). Если в продуктах образуются растворимые вещества, то принято говорить, что реакция не идет.
Внизу написаны реакции.
а) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 (т.к. образуется осадок)
б) Na3PO4 + KCI → \\\\
в) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ (т.к выделяется газ)
г) Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
д) NaCI + Ca(OH)2 → \\\\
е) Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KNO3 (т.к. образуется осадок)
ж) K2SiO3 + 2HCI → 2KCl + H2SiO3 ↓ (т.к. образуется нерастворимое вещество)
K2SO3 ( гидролиз по аниону)
2K(+) +SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-) + 2K(+) среда щелочная
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH (гидросульфит калия, гидроксид калия)
NaCl - ( гидролизу не подвергается: сильное основание и сильная кислота)
FeBr2 ( гидролиз по катиону)
2Br(-) + Fe(+2) + HOH = 2Br(-) + FeOH(+) + H(+) среда кислая
FeBr2 + H2O = FeOHBr + HBr ( гидроксо бромид железа, бромоводород)