3 года назад

составте окислительно-востановительную реакцию H3AsO3+KMnO4+H2SO4=H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O

Знания

Химия

1 ответ:

Vika10 [1]3 года назад

0 0

5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O, баланс:

As+3 -2e- = As+5 | 2 | 10 | 5 |

Mn+7 +5e- = Mn+2 | 5 | | 2 |.

Читайте также

Записати п'ять будь яких оксидів і назвати їх(химия,прошу помогите срочно надо)

Ольга0203 [1]

SO2 - оксид серы (IV)
N2O5 - оксид азота (V)
CuO - оксид меди (II)
Na2O - оксид натрия
Al2O3 - оксид алюминия

0 0

4 года назад

Вычислить стандартную теплоту образования мочевины из простых веществ, если известна стандартная теплота сгорания CH4N2O(мочевин

ЕЛЕНА-Ж

В интернете видела что то подобное.На ютюбе учитель типу объяснял
..

0 0

3 года назад

Найдите массу нитрпта аммония, необходимого для реакции с 74 г гидроксида кальция10 баллов

mel1971

Дано:

m(Ca(OH)2 = 74 г

Найти:

m(NH4NO3) - ?

2 NH4NO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

n = m/M

M(Ca(OH)2 = 40+16*2+2=74 г/моль

n(Ca(OH)2) = 74 г/74 г/моль = 1 моль

n(Ca(OH)2) = 1 моль

n(NH4NO3) 1 моль

= =>

2 1

n(NH4NO3) = 1 моль*2 = 2 моль

n(NH4NO3) = 2 моль

m = n*M

M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = 2 моль*80 г/моль = 160 г

m(NH4NO3) = 160 г

Ответ: m(NH4NO3) = 160 г

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать раствор H2SO4: Cu, Ca(OH)2, ZnO, Fe, BaCl2, Al(OH)3Напишите уравнения о

katarina2567

1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Ионное уравнение:
2H(+)+SO4(-2)+Ca(+2)+2OH(-)=
=Ca(+2)+SO4(-2)+2H2O
в сокращенном виде:
2H(+)+2OH(-)=2H2O

2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

4)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Ионное уравнение:
6H(+)+2SO4(-2)+2Al(OH)3=
=2Al(+3)+3SO4(-2)+6H2O
в сокращенном виде:
6H(+)+2Al(OH)3=2Al(+3)+6H2O

0 0

3 года назад

С помощью электролиза разделили хлорид натрия на натрий и газообразный хлор. Хлора выделилось 44,8 л. Сколько изначально было вз

kruzen3

Надеюсь все понятно)

0 0

3 года назад