Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1. Находим количество вещества магния, зная его массу и молярную массу:
n(Mg) = m / M = 20 / 24 = 0.83 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(H2) = 1 / 1, значит
n(H2) = 0.83 моль
3. Зная количество водорода, находим его объем:
<span>V(H2) = n * Vm = 0.83 * 22.4 = 18.59 л</span>
H3C - CH3. Углерод и там и там имеет гибридизацию SP3
9.8 Xg
H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2HNO3 M(H2SO4)=98g/mol M(BaSO4)=233 g
98 233
X=9.8*233/98=23.3 g
ответ 23.3 г
А)H2+S=H2S;
H2+FeO=Fe+H2O;
Б)Ca(OH)2+Na2CO3=
=CaCO3+2NaOH;
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+
+H2O;
В)ZnSO4+Mg=MgSO4+Zn;
ZnSO4+2KOH=
=Zn(OH)2+K2SO4;
например: при реакции карбоната калия (K2CO3) с 98 г серной кислоты выделился углекислый газ. Найдите его массу.