Итак, к гидроксиду калия приливаем соляную кислоту. Лакмус находился в щелочной среде, значит он был синим. Теперь в результате реакции нейтрализации образовались хлорид калия и вода. Среда нейтральна, лакмус окрасился в фиолетовый цвет.
Кальций (№20), стронций (№38), барий (№56)
20+56=76
нитрат стронция окрашивает пламя в красный цвет
Ca [Ar]4s²
Sr [Kr]5s²
Ba [Xe]6s²
атомы элементов имеют по два валентных электрона и проявляют устойчивую степень окисления (+2); с увеличение атомной массы увеличивается размер атома, усиливаются металлические свойства (типичные щелочноземельные металлы)
минералы:
CaCO₃ кальцит
CaSO₄*0,5H₂O алебастр
Ca₅(PO₄)₃F фторапатит
Sr₅(AsO₄)₃F ферморит
Sr₂AlCO₃F₅ стенонит
BaSO₄ барит
BaCO₃ витерит и др.
2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa+H2
n=1.6/46=0.035
m(c6h5ona)=0.035*232=8.12
3)А
4)Б
5)А
6)Б
7)В
как то так
2Al + 2NaOH + 6H2O -----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
<span>Al(0) --(-3e)--> Al(+3) | 2 восстановитель ( окисление )</span>
<span>2H(+) --(+2e)--> H2(0) | 3 окислитель ( восстановление )</span>