M (H2SO4) = 600*0.55 = 330 г
m (87% раствора H2SO4) = 330/0.87 = 379.3 г
m (воды) = 600-379.3 = 220.7 г
Ответ: m (воды) = 220.7 ; m (раствора H2SO4) = 379.3
Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2
<span>То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода. </span>
<span>Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль. </span>
<span>По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н.у.), а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4. </span>
<span>Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.</span>
2)
а) (H2N - CH(C2H5)-COOH) + Ca = (H2N-CH(C2H5)-COO)2Ca + H2
б) H2N - CH2 - COOH + HBr = BrH3N-CH2-COOH
в) 2С6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O
г) H2N-CH2-COOH + H2N-CH(C8H17)-COOH = H2N-CH2-CO-NH-CH(C8H17)-COOH + H2O
3)
СхНуOz + ?O2 = xCO2 + y/2 H2O
M(в-ва)=32х2=64 г/моль
M(CO2)=44 г/моль
n(CO2)=13,2/44=0,3 моль
n(C)=0,3 моль
M(H2O)=18 г/моль
n(H2O)=10,8/18=0,6 моль, n(H)=0,6х2=1,2 моль
Если m(C)=0,3х12=3,6 г, а m(H)=1,2х1=1,2 г, то в соединении присутствует кислород.
Определим массу кислорода
9,6 - (3,6+1,2)=4,8, отсюда n(O)=4,8/16=0,3 моль
n(C):n(H):n(O)=0,3:1,2:0,3=1:4:1, значит простейшая формула СH4O
так как M(CH4O)=32 г/моль, то
64/32=2, отсюда истинная формула С2H8O2
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
nCu(OH)2=196/Mr(64+17*2=98) =2моль
nCuSO4=nCu(OH)2=2 моль
mCuSO4=2*Mr(64+96=160)=320г этоответ