№1
1) Zn(OH)2→ZnO+H2O р.разложения
2) K3PO4+FeCl3→3KCl+FePO4 р.обмена
3) 2HCl+Mg→MgCl2+H2 р.замещения
4) SO3+H2O→H2SO4 р.соединения
8,93 моль x моль
№2 Дано: ║Решение: Fe+H2SO4→FeSO4+H2
m(Fe)=500г║ 1 моль 1 моль
----------------║ n(Fe)=500г./56г./моль≈8,93 моль
∨(H2)-? n(H2)= 8,93 моль·1 моль
------------------------- = 8,93 моль
1 моль
∨(H2)=8,93 моль·22,4 л./моль≈200 л.
Ответ:200 л.
№3
1 2 3
S→SO2→H2SO3→ZnSO3
1) S+O2→SO2
2) SO2+H2O→H2SO3
3) H2SO3+Zn→ZnSO3+H2
C2H2 +H2O = CH3COH
Найдем массу теоретического выхода ацетальдегида:
m= 4,488|0,85=5,28г.
Найдем количество вещества альдегида:
n= 5,28/44 = 0,12 моль
Найдем объем ацетилена:
V= 0,12* 22,4 =2,688
Как-то так....
0,25 = m растворенного вещества/m раствора
масса растворенного вещества =50 грамм
200-50=150
Ответ:
Получение этилена
Нагревание спирта в присутствии серной кислоты:
С2Н5ОН = СН2=СН2 +Н2О
Получение ацетилена
Взаимодействие карбида кальция с водой:
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+ С2Н2