Их состав выражается общей формулойC^ H^j
Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
Fe->FeCl2->FeSO4->Fe
1)Fe+2HCl=FeCl2+H2
2)FeCl2+H2SO4=FeSO4+2HCl
3)FeSO4+H2=Fe+H2SO4
Оксидиметрия (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия) , точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ) , основанных наприменении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление) . Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия) , перманганатометрия (перманганат калия) , хроматометрия (бихромат калия) , броматометрия (бромат калия) , титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана) , цериметрия (сульфатчетырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические: в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т. д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О. широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений.
Лит. : Крешков А. П. , Основы аналитической химии, 3 изд. , [кн. ] 2, М. , 1971; Захарьевский М. С. , Оксредметрия, Л. , 1967.
