1)Для начала определим сколько чистого Al было:
определим массу примесей
100 г - 100%
x -2.8%
x=2,8г -масса примесей
m(Al)чистого=100г - 2,8г=97,2г
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(выделяется)
n(Al)=m/M=97,2/27=3,6 моль - количество алюминия чистого
n(HCl)=10,8 моль (определили по реакции если n(Al)=3,6 моль)
m(HCl)=10,8моль *36,5 г/моль=394,2 г
Фосфат кальция - Ca3(PO4)2
М(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310 г/моль - молярная масса
ω(Ca)=120/310=0,39 ≈ 39%
ω(P)=62/310=0,2 ≈ 20%
ω(O)=128/310=0,41 ≈ <span>41%</span>
1. находим массовую долю чистого вещества:
w(NaCl)=100%-22%=78%(0,78)
2.находим массу хлорида натрия в смеси:
m(NaCl)=0,78×300г=234г
3.составляем уравнение и пропорцию:
234г хл
2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl
117г 44,8л
из пропорции находим х=89,6л
C=n/V
n(Fe(NO3)3)=m/M=35,23г/242г/моль≈0,1456моль
с=0,1456моль/2,54л=0,0573 М