Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Слава Питер

4 года назад

5

в пробирку с разбавленной уксусной кислотой поместили стружку магния. происходит выделение газа. какой газ выделяется? составьте

уравнение реакции

1 ответ:

borissius4 года назад

0 0

2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg + H2
газ -водород

Читайте также

Al4C3+NaCl =? CaC2+NaCl=?

MidNightHalfElf

По моему так: Al4C3+12NaCl =4AlCl3+3Na4C
<span>CaC2+2NaCl=CaCl2+2NaC</span>

0 0

4 года назад

При растворении 4,5г сплава алюминия с магнием в кислоте выделилось 5,04л водорода,измеренного при н.у. определить состав взятой

Эрнест абдулаев

2Аl+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Al)=x/27, n(Mg) =(4.5-x) /24.3
n1(H2)=(x/27)*3/2=0.0556x,для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg) =(4.5-x) /24.3
Для н. у. V=n*Vm, тогда
V1(H2)=22.4*0.0556x=1,2444x
V2(H2)=22.4*((4.5-x) /24.3)=4.1484-0.9229x
V1+V2=5 .04 л
1,2444х+4,1484-0,9229х=5,04
0,3215х=0.8916
х=2.7732 гр
w%(Al) =(2.7732/4.5)*100=61.62%

0 0

4 года назад

Количество вещества СO2 в котором содержится 36*10в 23 молекул равно, помогите пожайлуста

vzlom123

По формуле: $\nu = \frac{N}{N_a}$ = $\frac{36*10^2^3}{6*10^{23}} = 6$ моль

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите! При сгорании 150 г чугуна в струе кислорода образовалось 3 г оксида углерода (IV). Определите массовую долю углерода в

Nataliporechneva

C + O2 = CO2

M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

m(C) = m(CO2) * M(C)/M(CO2) = 0,82 грамма

w = 0,82 / 150 = 0,0055 = 0,55\%

Что для чугуна вообще-то маловато. Должно быть раз в 10 больше. Проверьте правильность условия

0 0

1 год назад

Вычислите массу фосфорита, содержащего 65% фосфата кальция, необходимого для поучения фосфора ассой 1т, если потери фосфора в хо

ольга денисовна

M(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+8*16=310 г/моль

определяем содержание фосфора 3*40/310=0,387 мас.част.

с учетом потерь производим расчет на 1000+1000*0,03=1030кг

маса фосфата кальция 1030/0,387=2661 кг

масса фосфорита 2661*100/65=4094 кг

0 0

4 года назад