W% = m(соли)*100%/m(раствора)
m(KNO3) = 230*15/100 = 34,5 г
m(H2O) = m(раствора) - m(KNO3) = 230 - 34,5 = 195,5 г
Т.к. плотность воды равна 1 г/мл, то ее
V=195,5 мл
1) Na(0) - 1e = Na(+1)
S(0) + 2e = S(-2)
2) Cu(0) - 2e =Cu(+2)
S(0)+2e=S(-2)
3) H2(0) -2e =2H(+1)
S(0)+2e=S(-2)
В скобках степени окисления.
1)HCl,HClO3;HClO4
Для того, чтобы определить ок-ль(окислитель) или вос-ль(восстановитель), мы должны выяснить с.о. (степень окисления)
Н(+)Сl(-)
H(+)Cl(+5)O3(-2)
H(+)Cl(+7)O4(-2)
Если у хлора стоит с.о. "-", значит чаще всего реагировать он будет в качестве окислителя. Если "+" чаще восстановитель
HCl - окислитель
HClO3 - восстановитель
HClO4 - восстановитель
2). -8е *над стрелкой*
Аs(3-)----------->As(5+) -окисление, As(3-) - восстановитель
. +6e *над стрелкой*
N(3+)----------->N(3-) - восстановление, N(3+) - окислитель
. +2e *над стрелкой*
S(2-)------------>S(0) - восстановление, S(2-) - окислитель
3)1.4 Cr+3 O2→2 Cr2O3
. -3e *над стрелкой*
Cr(0)------->Cr(3+) | 4 |окисление
. +4e *над стрелкой*
O2(0)------->2O(2-) | 3 | восстановление
2.2 Al+6 Br2→2 AlBr3
. -3e *над стрелкой*
Al(0)--------->Al(+3) | 1 |окисление
. +1е *над стрелкой*
Br(0)--------->2Br(-) | 3 | восстановление
3. MnS+2 O2→MnO2+SO2
.+4е *над стрелкой*
O2(0)--------->2O(2-) восстановление
.-4e *над стрелкой*
S(2-)--------->S(2+) окисление
4-метилпентанол-2
этиленгликоль
этилацетат
1,2,3-триметилвалериановая кислота
CH2=CH-CH(СН3)-CH3 3-метилбутен-1
гомологи
CH2=CH-CH(СН3)-СН2-CH3 3-метилпентен-1
CH2=CH-CH(СН3)-СН2-СН2-CH3 3-метилгексен-1
изомеры
CH2=CH-CH2-СН2-CH3 пентен-1
<span>CH3-CН=C(СН3)-CH3 2-метилбутен-2</span>
