Вот полное решение. Постаралась, как можно подробнее.
1.
М= 12+16*3+23*2 = 106
а) 106* 0.02 = 2.12 моль
б) 106* 0.03 = 3.18 моль
в) 106* 0.05 = 5.3 моль
2.
а) 0.01 / 22.4 = 0.0004 моль
б) 0.025/ 22.4 = 0.0001 моль
в) 0.03/ 22.4 = 0.0013 моль
3.
а) 22.4 * 0.5 = 11.2 дм3
б) 22.4 * 1.5 = 33.6 дм3
в) 22.4 * 1.25 = 28 дм3
<span>к 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца.определите массу выпавшего осадка</span>
1) Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
2) Cu+H2SO4-->|
3) Zn+Pb(NO3)2-->Zn(NO3)2+Pb
<span>4) 2Fe+3Cl2-->2FeCL3</span>