2KOH+H2SO4->K2SO4+H2O
n=0,1 моль
К металлам относятся:
1) элементы 1 и 2 А подгрупп (S-элементы)
2) все элементы В подгрупп (d и f элементы)
3) часть элементов А 3 и 4 групп (р элементы)
Особенности
электронного строения атома металла:
•небольшое количество валентных электронов
•слабая связь электронов внешнего энергетического уровня с ядром
•стремятся к отдаче электронов
Физические свойства:
• металлический блеск, электропроводимость, пластичность, теплопроводность, пластичность
2NaNo3 --- 2NaNO2+O2
AgNO3+NaCl = NaNO3+ AgCl
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
NAHCO3+HNO3 = NaNO3 + CO2+H2O
NAOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH4 + H2O
<em>1) hv</em>
<em>С3H8+Cl2------>C3H7Cl(2-хлорпропан)+HCl;</em>
<em>2)C2H4+H2O------>C2H5OH(этанол);</em>
<em>3)2C3H6+9O2------>6CO2(углекислый газ)+6H2O;</em>
<em>4)C2H4+HCl------>C2H5Cl(хлорэтан);</em>
<em>5) Ni;t</em>
<em>C3H6+H2------>C3H8(пропан);</em>
<span>Если ничего не написано, считаем, что KOH взят в достаточном кол-ве в качестве среды в р-ии: </span>2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
в 50 г 3% р-ра Na2SO3 сод-я (50*0.03)/126 = 0.012 моль Na2SO3;
для р-ии с 0.012 моль Na2SO3 треб-я 0.012*2 = 0.024 моль KMnO4;
в 120 г 4% р-ра KMnO4 сод-я (120*0.04)/158 = 0.03 моль KMnO4;
<span>приведенный ответ неверен - 0.03>0.024, т.е. р-ра KMnO4 хватит для окисления Na2SO3.</span>