Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O
M(Me2O3) = 2x +48
M(Me2(SO4)3) = 2x+288
наша задача найти х, который обозначает молярную массу неизвестного металла
Составим пропорцию:
19.6 г - 48 г
2х+48 - 2х +288
Решаем уравнение. У меня получается х=58.8 г/моль, но это соответствует массе двухвалентных металлов. Значит, или ошибка в условии или в расчетах
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
n(KOH) = n(H3PO4)
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
n(KOH)/2 = n(H3PO4)
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
n(KOH)/3 = n(H3PO4)
m(KOH) = ω*m(p.KOH) = 0,112* 100 = 11,2г.
n(KOH) = m/M = 11,2г/56 г/моль =0,2 моль
m(H3PO4) = 0,294*50 = 14,7 г
n(H3PO4) = m/M = 14,7г/ 98 г/моль = 0,15 моль ⇒
Сначала образуется 0,15 моль кислой соли: NaH2PO4
Δn(KOH) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль KOH остаётся, который реагирует с 0,05 моль кислой соли:
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 -- гидрофосфата калия образуется 0,05 моль
Δn(KH2PO4) = 0,15 моль - 0,05 моль = 0,1 моль
m(K2HPO4) = n*M= 0.05 моль * 174 моль = 8,7 г.
m(KH2PO4) = n*M = 0,1 * 136 г/моль 13,6 г.
Ответ: гидрофосфата калия = 8,7 г.
дигидрофосфат калия = 13,6 г.
N=m/M
M(CaO)=40+16=56
n=125/56=2,23(примерно)
1 )Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
8% - это 0,08 в долях единицы
2) Обозначим концентрацию полученного в конце раствора через Х.
0,08*260 + 5 = Х * ( 260 - 15 + 5)
20,8 + 5 = 250Х
250Х = 25,8
Х = 0,1032 (или 10,32%)
Ответ: 10,32%
сплюваня <span> газоподібної речовини x6 семи шоце. нэ сдамси биз бою</span>
