M₀=1,8 кг
w₀=0,12
w=0,12+0,06=0,18
m(K₃PO₄)=m₀w₀=mw
m=m₀w₀/w
m(H₂O)=m-m(K₃PO₄)=m₀w₀/w-m₀w₀=m₀w₀(1/w-1)
m(H₂O)=1,8кг*0,12(1/0,18-1)=0,984 кг
m(H₂O)=984 г
получение простых веществ
1) электролиз раствора фосфата калия сводится к электролизу воды (масса 984 г)
2H₂O = 2H₂ + O₂
2) остаток - фосфат калия (масса 216 г) может быть подвергнут электролизу в расплаве, суммарное уравнение электролиза:
4K₃PO₄ = 12K + 3O₂ + 2P₂O₅
2гН2------22,4л
хг---------280л Х=2*280/22,4=25г Н2
Нет.
Высший оксид - это оксид, в котором элемент проявляет высшую степень окисления.
Летучие водородные соединения образуют неметаллы с водородом. Водород в таких соединениях имеет степень окисления +1, химическая связь в молекулах таких веществ ковалентна.
1.сравнительная характеристика элементов азота и фосфора(вложение)
4.СаО + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56 ----164
28 -----х
х = 82 г - теор.выход
82 ---100%
76 ---х
х = 92,7%