M(C) = 142 г*0,845 = 120 г
n(C) = m/M = 120 г/12 г/моль = 10 моль
m(H) = 142 г - 120 г = 22 г
n(H) = m/M = 22 г/1 г/моль = 22 моль
Формула углеводорода: С₁₀Н₂₂
2Fe3O4 + 10<span>H2SO4(конц)= 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe</span>⁺² - e = Fe⁺³ II 2 II - восстановитель, окисление
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ II 1 II - окислитель, восстановление
<em>Глина, кварц - в их </em><span><em>состав входит оксид кремния 4 .</em></span>
<h2>Формула гидроксосульфата цинка : Zn(OH)2SO4</h2>
Дано:
Фосфорная кислота
H3PO4
Решение:
1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
Ответ:
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
