2NH2-CH2-COOH + Ca(OH)2 = (NH2-CH2-COO)2Ca + 2H2O
9. 1)Г 2)В 3)А 4)Б
10. 1)Г 2)А 3)Б 4)Д
N(ZnSO4) = 34/161 = 0,2 моль
n(KOH) = 59/56 = 1 моль - БОЛЬШОЙ избыток
поэтому
ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)2] + K2SO4
K2[Zn(OH)2] - растворим
Ответ: никакого осадка не будет
Первым делом нужно определить кол-во углекислого газа, чтобы найти кол-во углерода в составе ОВ.
n(CO2) = V(CO2)/Vm = <span>0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 моль
n(C) = </span><span>n(CO2) = 0,01 моль
Затем нужно найти кол-во воды, </span>чтобы найти кол-во водорода в составе ОВ.
n(H2O) = m(H2O)/M = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль
n(Н) = <span>2n(Н2О) = 0,05 моль
Осталось найти кол-во азота в составе ОВ.</span>
n(N2) = V(N2)/Vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль = 0,005 моль
n(N) = <span>2n(N2) = 0,01 моль
Индексы в формуле относятся как кол-ва в-в.
CxHyNz
x:y:z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1
CH5N - простейшая формула.
Рассчитаем молярную массу.
M = 12*1 + 1*5 + 14 = 31
</span>Рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе.
V (OB) = m (OB) / p (OB) = <span>0,31 г / </span>1,384 г/л ≈ 0,224 л
Рассчитаем кол-ва в-ва (ОВ) по его объему.
n (OB) = V (OB) / Vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль
Рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе.
M (OB) = m (ОВ) / n (OB) = <span>0,31 г / </span>0,01 моль = 31 г/моль
Сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ.
Ответ:
CH5N - <span>метиламин.</span>
M(соли)=w(соли)*m(р-ра)=250г *0,5=125 г
m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=250 г-125г=125г
