1 год назад

Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 34 грамм сульфата цинка и 59 грамм гидроксида калия

1 ответ:

0 0

N(ZnSO4) = 34/161 = 0,2 моль
n(KOH) = 59/56 = 1 моль - БОЛЬШОЙ избыток
поэтому
ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)2] + K2SO4
K2[Zn(OH)2] - растворим
Ответ: никакого осадка не будет

Читайте также

25 баллов!!!! Какую массу гидроксида железа(|||) надо взять для реакции с 500 г 20% раствора серной кислоты.

zakurko

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
m(H2SO4)=500*0.2=100 г
n(H2SO4)=100/98=1.0204 моль
x=1.0204
2=3
x=0.6803
n(Fe(OH)3=0.6803 моль
m(Fe(OH)3)==0.6803*107=72.8 г

0 0

3 года назад

Что из перечисленного ниже относится к веществами а что к физическим телам : лёд , чашка, ртуть, свеча, вода, железо, ключ, окно

Даша Аверина

Вещества: лёд, ртуть, железо, вода,известь, воздух. Все остальной физ.тела

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Смесь массой 15г,состоящую из железа и алюминия ,обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объемом 6,72 дм

sertok

С раствором щёлочи будет реагировать только алюминий

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

n(H2)=V(H2)/Vm=6,72/22,4=0,3 моль

Составим уравнение по реакции и найдет количество алюминия:

x/2=0,3/3

x=0,2 моль

n(Al)=0,2 моль

m(Al)=n(Al)*M(Al)=0,2*27=5,4 г.

w(Al)=(m(Al)/m(смеси))*100%=(5,4/15)*100%=0,36*100%=36%

w(Fe)=100%-36%=64%

ответ:w(Al)=36% w(Fe)=64%

0 0

3 года назад

40 г 20% серного кислоты добавили 5 г этой же кислоты определите массу серного кислоты

Rus_ich [418]

1. найдем массу серы в первой кислоте 40 * 0,2 = 8г
2. найдем массу воды 40г - 8г = 32г
3. найдем массу серы во второй кислоте 8г + 5г = 13г
4. найдем массу найдем массу второй кислоты 13г + 32 г = 45 г.
Ответ: масса серной кислоты равна 45 г.

0 0

4 года назад

1.Назовите алканы по систематической номенклатуре Задания в файле Помогите пожалуйста

Arthur Ghazaryan

1.
а) 2,3,4-триметилпентан
б) 5-метил-3,6-диэтилгептан
в) 2,3,5-триметилгексан
г) 2,2,3-триметилпентан
д) 2,7-диметил-3-этилоктан

0 0

4 года назад